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     原子吸收分光光度計的基本原理彭麥論依據(jù)是朗伯—比耳定律。朗伯c Lambert)早在1760年就發(fā)現(xiàn)物質(zhì)對光的吸收與物質(zhì)的厚度成正比，后被人們稱之為朗伯定律。比耳(Beer)在1852年又發(fā)現(xiàn)物質(zhì)對光的吸收與物質(zhì)的濃度成正比，后被人們稱之為比耳定律。在實際應用中，人們把朗伯定律和比耳定律聯(lián)合起來，稱為朗伯—比耳定律。我們通常講的比耳定律，就是指朗伯—比耳定律。隨后，人們開始重視研究物質(zhì)對光的吸收，并試圖在物質(zhì)的定性、定量分析方面應用比耳定律。因此，許多科學家開始研究以比耳定律為理論基礎的儀器裝置，原子吸收分光光度計、紫外可見分光光度計就是典型例子。

      元素在熱解石墨爐中被加熱原子化，成為基態(tài)原子蒸汽，對空心陰極燈發(fā)射的特征輻射進行選擇性吸收。在一定濃度范圍內(nèi)，其吸收強度與試液中被測元素的含量成正比。其定量關系可用郎伯-比耳定律，A= -lg I/I o= -lgT = KCL ，式中I為透射光強度；I0為發(fā)射光強度；T為透射比；L為光通過原子化器光程(長度)，每臺儀器的L值是固定的；C是被測樣品濃度；所以A=KC。

       利用待測元素的共振輻射，通過其原子蒸汽，測定其吸光度的裝置稱為原子吸收分光光度計。它有單光束，雙光束，雙波道，多波道等結(jié)構(gòu)形式。其基本結(jié)構(gòu)包括光源，原子化器，光學系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)。它主要用于痕量元素雜質(zhì)的分析，具有靈敏度高及選擇性好兩大主要優(yōu)點。廣泛應用于各種氣體，金屬有機化合物，金屬醇鹽中微量元素的分析。但是測定每種元素均需要相應的空心陰極燈，這對檢測工作帶來不便。

     科學家們將被測元素的化合物放在高溫下（原子化器中；一般原子化有三種方法：火焰法、石墨爐法、氫化物法），使其離解為基態(tài)原子，當元素燈發(fā)出的、與被測元素的特征波長相同的光，穿過一定厚度的原子蒸氣（原子化器中原子化區(qū)的厚度）時，光的一部分被原子化器中的被測元素的基態(tài)原子所吸收，光的另一部分則通過原子化器（原子蒸氣），且被檢測系統(tǒng)測得。再根據(jù)比爾定律求得被測元素的吸光摩或元素的含量。這就是原子吸收分光光度計的基本原理。